Question

（2013?遂寧）為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為

84.32

g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．
（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣的質(zhì)量

×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答：解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100        111        44
      x         y         3.52g

100

x

=

44

3.52g

    x=8g

111

y

=

44

3.52g

    y=8.88g         
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

×100%=80%
（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8.88g

88.8g

×100%=10%
故答案為：（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時(shí)注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢(shì)，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．