Question

鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣生成氧化鎂，而且還有部分與氮氣反應生成氮化鎂（Mg3N2），

（1）)若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m____ 40 g（填“>”“=”或“<”）。

（2）能否用鎂代替磷測空氣中氧氣的含量________,結果_________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）< （2）不能，偏大

【解析】

試題分析：（1）設若產物全部為氧化鎂時產物的質量為x；

2Mg+O2 2MgO

80

24g x

48／80 =24g／x x=40g

設若產物全部為氮化鎂時產物的質量為y；

3Mg+N2Mg3N2

72 100

24g y

72／100 =24g／y y=33．3g

通過以上計算可知所得產物質量應在33．3g與40g之間，故則所得產物的總質量m<40 g。

（2）測定空氣成分實驗的原理是消耗瓶內的氧氣，導致瓶內的壓強減小，進入的水的體積即為氧氣的體積，由鎂還會與氮氣反應導致瓶內的壓強減少更多，故會導致結果偏大。

考點：鎂的燃燒、測定空氣成分實驗