Question

有一混合溶液是由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鎂溶液中的兩種簡單混合而成（兩種溶液不反應(yīng)），向該混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖：
（1）該溶液由

 

和

 

兩溶液混合（填化學(xué)式）
（2）請寫出O→a段反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂體積關(guān)系圖，在滴加的Ba（OH）₂溶液達a體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）₂反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂不能與碳酸鈉在溶液中共存，因此，混合溶液中如含碳酸鈉，則不可能含有稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂；通過所提供四種物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，對混合溶液進行分析，判斷混合溶液的組成．
（2）根據(jù)判斷出的混合物的成分，明確加入氫氧化鋇后發(fā)生反應(yīng)的順序，然后寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂體積關(guān)系圖，開始滴加Ba（OH）₂溶液時，不出現(xiàn)沉淀，則混合溶液中含有與之反應(yīng)但不形成沉淀；在稀鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鎂溶液四種物質(zhì)中，只有稀鹽酸符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有稀鹽酸；
又由于稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂不能與碳酸鈉在溶液中共存，所以混合溶液中不能含碳酸鈉；
H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此若混合溶液中含H₂SO₄則在滴入Ba（OH）₂的同時就會出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H₂SO₄；
最后，根據(jù)題中限制條件“兩種混合而成”，可確定混合溶液中含有HCl和MgCl₂；
（2）溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)完以后，氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng)生成沉淀，所以0→a段生成沉淀的反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）HCl，MgCl₂；
（2）2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O．

點評：反應(yīng)過程圖象化是此類問題的共同點，在解決時，需要利用反應(yīng)的圖象分析，挖掘出變化的實質(zhì)，才能展開對問題進行分析、判斷．