某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng))進行分析．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)哪位同學(xué)所取用的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)．

(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)．(燒杯的質(zhì)量為28.6 g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表：
  甲 乙 丙
稀硫酸的質(zhì)量（g） 200 300 200
加入的鐵樣品的質(zhì)量（g） 12 12 20
充分反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量（g） 0.4 0.4 0.4
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）
 
同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下：
  甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 250g 200g 200g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物 258.7g 208.7g 213.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計算結(jié)果精確到1%）
（1）
 
同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析．甲、乙、丙三位同學(xué)，分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應(yīng)后
燒杯+剩余物		 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
乙同學(xué)
乙同學(xué)
；
（2）計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示）
93%
93%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對一批鐵樣品進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)（樣品中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 250g 200g 200g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物 258.7g 208.7g 213.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計算結(jié)果精確到0.1%）
（1）
乙
乙
同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（H-1；Fe-56）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?朝陽區(qū)二模）某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）進行分析．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 150g 200g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 12g
充分反應(yīng)后，燒杯十剩余物 158.7g 208.7g 161.7g
回答下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)．
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（燒杯的質(zhì)量為28.6g）

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