10、某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是
NaOH
，b的化學式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名稱
蒸發(fā)
．
（2）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除雜過程中有新生成的NaCl
．
分析：（1）①根據(jù)除去雜質不能引入新的雜質進行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析；
（2）根據(jù)反應后溶液的成分進行分析．
解答：解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na2CO3；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；
（2）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na2CO3；②蒸發(fā)；
（2）＜，除雜過程中有新生成的NaCl．
點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是
NaOH
，b的化學式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名稱
蒸發(fā)
．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（以上兩個反應，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確的方法是
C

A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是
再過濾，至濾液變澄清
．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除雜過程中有新生成的NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?天津）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為
無氣泡放出
無氣泡放出
時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?谷城縣模擬）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液中的現(xiàn)象為
無氣泡放出
無氣泡放出
時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?安慶一模）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液中所含的溶質除含有氯化鈉外，還含有
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
．
（4）操作A的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）若樣品中含80g NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質量
＞
＞
80g（填“＞”或“=”或“＜”），其
原因是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（寫出一個化學方程式即可）．

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