Question

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應，氮氣不參與任何反應）
（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 ．
a、避免容器中的空氣對實驗干擾
b、檢驗裝置的氣密性
c、將反應產(chǎn)生的CO2氣體全部趕到C裝置中
（2）純堿樣品與稀硫酸充分反應后，產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是克．
（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（4）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）3.52
（3）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 　　　　　　　　 44

x 3.52g

x=8.48g

該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=84.8%．

（4）濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收了
【解析】（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是排凈瓶內(nèi)空氣避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾；（2）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大．
（1）根據(jù)實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾進行分析；（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)折點進行分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式，即可解答；（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大進行分析．