Question

請回答下列問題：
（1）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

（2）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

，反應(yīng)基本類型是

置換反應(yīng)

．
（3）食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O₂═6CO₂+6H₂O，則X的化學(xué)式為

C₆H₁₂O₆

；判斷的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．
（4）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①鈣元素的原子序數(shù)為

20

；圖D中X=

8

；
②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是

BC

（填序號）；
③A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

B

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（4）①根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，元素符號前面的數(shù)字表示原子序數(shù)；根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進行分析解答．
②根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答．
③根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式X+6O₂═6CO₂+6H₂O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)分別為12，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆．
（4）①根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈣元素的原子序數(shù)為20；原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，18=2+8+X，X=8．
②根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因為B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．
③決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；置換反應(yīng)；（3）C₆H₁₂O₆；質(zhì)量守恒定律；（4）①Cl^-；②BC；③B．

點評：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．