Question

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B 兩個實驗．
①進(jìn)行A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的主要現(xiàn)象為：
________．
②進(jìn)行B實驗時，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有________溶液時，可驗證Fe、________、Ag 三種金屬的活動性強(qiáng)弱．
請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Answer 1

鐵絲表面出去氣泡，銀絲表面沒有現(xiàn)象    CuSO₄    Cu    Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
分析：本題是考察了金屬活動性順序的應(yīng)用，第一小題是金屬與酸的反應(yīng)，金屬在氫前面可以與酸反應(yīng)，金屬在氫的后面不與酸反應(yīng)；第二小題是利用在金屬活動順序中，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，根據(jù)是否發(fā)生反應(yīng)來判斷金屬的強(qiáng)弱．
解答：①在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．
②金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：
①鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②硫酸銅（或CuSO₄），Cu（合理即得分）；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．