Question

7．為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，取6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）求a的值．
（2）6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g，
設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x
$\frac{56}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=12.7g
z=5.6g
（2）所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.7g}{50g+5.6g-0.2g}$×100%=22.9%
故答案為：（1）0.2；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．

點(diǎn)評 學(xué)會看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)和曲線的走勢是關(guān)鍵．