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根據質量守恒定律,反應2AB+B2==2Z中,Z的化學式為(  )

A.  AB2　　　　 B.  A2B　　    C.  A2B2　　    D.  A2B4

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數據見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋
根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反

應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發(fā)現養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是
氧氣
．
（2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物．開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca（OH）2．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：
氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣
．
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：
實驗步驟 可能出現的現象 結論
溶液變成紅色
 CaO2與H2O反應有Ca（OH）2生成
溶液不變色
 CaO2與H2O反應無Ca（OH）2生成
（3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
（4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論
過氧化鈣和水反應屬于放熱反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學習小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質與濃硝酸反應變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質量分數98%以上）．
[實驗]
實驗一  向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量
濃硝酸
濃硝酸
（填一種化學藥品名稱），觀察現象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二  用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先
把玻璃管口用水潤濕
把玻璃管口用水潤濕
，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質量分數為b%的鹽酸m mL；
③向B內的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經
過濾
過濾
、洗滌、干燥，稱得白色固體的質量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是
防止生成的氣體過快
防止生成的氣體過快
；能夠說明樣品已完全反應結束的現象是
裝置B中沒有氣泡產生
裝置B中沒有氣泡產生
；計算樣品中碳酸鈣的質量分數時，需要用到的實驗數據是
aw
aw
．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質量分數比實際值小，則可能的原因有
bc
bc
（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質
b．裝置B中CO2未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應前后的質量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是
根據質量守恒定律，裝置A、C反應前后的質量差就是CO2的質量
根據質量守恒定律，裝置A、C反應前后的質量差就是CO2的質量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?常德）在校園文藝節(jié)上，萌萌同學表演的“水能生火“的化學小魔術博得了滿堂彩，她向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．事后她對這魔術的化學原理很感興趣，于是便和同學們一起探究起來．
【提出問題】①過氧化鈉和水反應生成了什么物質？
②脫脂棉為什么會燃燒？
【大膽猜想】①可能生成了一種氣體和另一種物質．
②反應過程可能有能量變化．
【設計裝置】萌萌他們組裝了如右圖的裝置進行實驗．其中分液漏斗可通過活塞控制液流速度，吸濾瓶右側有支管可導出氣體（瓶內為空氣）．
【實驗探究】探究l：反應生成的氣體物質是什么？
探究2：脫脂棉為什么會燃燒？
（1）打開分液漏斗活塞，以適當的速度將水滴入Na2O2中，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明反應生成的氣體是
氧氣（或O2）
氧氣（或O2）
．
（2）實驗中還觀察到與吸濾瓶連接的導管在盛水的燒杯中有氣泡冒出，試解釋產生該現象的原因
Na2O2與水反應時，產生大量的熱，吸濾瓶中空氣受熱膨脹產生氣泡
Na2O2與水反應時，產生大量的熱，吸濾瓶中空氣受熱膨脹產生氣泡
，
這一現象為
脫脂棉燃燒
脫脂棉燃燒
找到了依據．
探究3：反應生成的另一種產物是什么？
（1）同伴強強猜想另一種物質是Na2CO3，萌萌認為不可能，萌萌的依據是
反應物中不含碳元素，根據質量守恒定律判斷不可能生成碳酸鈉
反應物中不含碳元素，根據質量守恒定律判斷不可能生成碳酸鈉
．
如果你同意萌萌的意見，請你完成下表：
    實驗步驟     實驗現象     實驗結論
    取少量探究1反應后的溶
液于試管中，加入稀鹽酸．
無現象
無現象
生成物中
生成物中
（2）萌萌再取探究l反應后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈
堿
堿
性，則這種產物應該為（寫化學式）
NaOH
NaOH
．
【作出結論】由實驗探究的結果，萌萌他們得出過氧化鈉與水反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發(fā)現養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強共同探究下列各題：
（1）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物．開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca（OH）2．請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：
在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）2
在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會和水作用生成Ca（OH）2
．
（2）請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中：
實驗步驟 可能出現的現象 結論
CaO2與H2O反應有Ca（OH）2生成
CaO2與H2O反應無Ca（OH）2生成
（3）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論：
CaO2和H2O反應時有氣體產生．
CaO2和H2O反應時有氣體產生．
．

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