Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是

 

g；
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鐵的質(zhì)量計算出生成的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂  固體減重
    160 　     112      160-112=48
     x               （13.6g-11.2 g）

160

x

=

48

13.6g-11.2g

解得x=8g
（2）設(shè)生成的FeCl₂和H₂質(zhì)量分別為x、y，則
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56      127   2
11.2g     x    y

56

11.2g

=

127

x

，

56

11.2g

=

2

y

解得x=25.4g；   y=0.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評：本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計算，需要同學(xué)們能夠準確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準確的計算．