Question

18．現(xiàn)在MgCO₃和NaHCO₃組成的固體混合物16.8g，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到m g二氧化碳，下列判斷肯定錯(cuò)誤的是（　　）

• A． m=8.8
• B． 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%
• C． MgCO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比是1：1
• D． 所得溶液中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是95：117

Answer 1

分析 根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m．

解答 解：A、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44
又知混合物16.8g，可列比例式$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{44}{mg}$
 m=8.8，故正確；
B、利用極值法，設(shè)16.8gMgCO₃需要的HCl為x
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O
84    73
16.8g  x
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{73}{x}$，解得x=14.6g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
設(shè)16.8gNaHCO₃需要的HCl為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84     36.5
16.8g  y
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{36.5}{y}$解得x=7.3g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在7.3%和14.6%之間，故錯(cuò)誤；
C、MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故正確．
D、MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，當(dāng)MgCO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比為1：2時(shí)，所得溶液中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是95：117，故正確；
故選：B

點(diǎn)評(píng) 此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細(xì)審題就可發(fā)現(xiàn)MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，以此為突破口，此題就會(huì)迎刃而解．