Question

化學(xué)中常常出現(xiàn)“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1＋1＝2”的事實是

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A．20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L

B．20℃，1 g鎂和1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液

Answer 1

答案：C
解析：

解答：解： 　　A、20℃，由于分子之間存在間隙，1 L水與1 L酒精混合后所得混合液體的體積小于2 L；故A不正確； 　　B、20℃，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1 g稀硫酸不能完全消耗1 g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2 g；故B不正確； 　　C、20℃，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：32＝1：1，則1 g硫粉在1 g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2 g二氧化硫，故C正確； 　　D、向20℃的1 g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1 g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾? g；故D不正確； 　　故選C． 　　專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度． 　　分析：A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和； 　　B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少； 　　C、1 g硫粉在1 g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2 g二氧化硫； 　　D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液． 　　點(diǎn)評：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．

提示：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；物質(zhì)的微粒性．