Question

7．現(xiàn)有CuO、Cu（OH）₂和CuSO₄的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后蒸發(fā)，所得CuSO₄固體的質(zhì)量可能是（　　）

• A． 27.0g
• B． 16.0g
• C． 29.8g
• D． 28.2g

Answer 1

分析 可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質(zhì)量求出生成硫酸銅的質(zhì)量；再利用極值法確定所得硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)后都生成硫酸銅，反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不變，硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的質(zhì)量為：9.8g×$\frac{96}{98}$×100%=9.6g
設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為X，則有：
X×$\frac{96}{160}$×100%=9.6g，
X=16g．
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氧化銅時(shí)，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為m，則有：
CuO→CuSO₄
80   160
m    16g
$\frac{80}{m}=\frac{160}{16g}$
m=8g；
故混合物中硫酸銅的質(zhì)量為：20g-8g=12g；所得硫酸銅的質(zhì)量：12g+16g=28g；
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氫氧化銅時(shí)，設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為m，則有：
Cu（OH）₂→CuSO₄
 98        160
 m         16g
$\frac{98}{m}=\frac{160}{16g}$
m=9.8g，
故混合物中硫酸銅的質(zhì)量為：20g-9.8g=10.2g；所得硫酸銅的質(zhì)量：10.2g+16g=26.2g；
因?yàn)榛旌衔?0g是氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的混合物，故所得硫酸銅的質(zhì)量：26.2g～28g之間；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．