實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗．

已知：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________．

(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為________．

(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，原無色溶液中的溶質(zhì)是________(寫出所有可能)．

答案：
解析：

　　(1)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

　　(2)稀鹽酸；無色酚酞試液

　　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

　　(4)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；Na2CO3或Na2CO3與NaCl


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】
（1）氫氧化鎂和氫氧化鋁據(jù)難溶于水．難溶堿受熱后能分解生成水和相應(yīng)的金屬氧化物．
（2）鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁和氫氧化鋁均能能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【方案設(shè)計】他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金
 NaOH溶液 
.
 
測定生成氣體的體積    
方案二：鋁鎂合金
 鹽酸 
.
 
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金
 鹽酸 
.
 
溶液
 過量NaOH溶液 
.
 
稱量灼燒產(chǎn)物
【方案評價】
1）三個方案是否均可行，如有不可行的請說明理由．
 
．
2）如果你是小組成員，你愿意采用何種方案？
 
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．理由是
 
．
【實驗設(shè)計】實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的兩個實驗裝置．精英家教網(wǎng)
你認(rèn)為選擇
 
選填甲或乙）裝置進(jìn)行實驗更合理，誤差更�。�
【交流討論】
（1）小組成員實驗后，通過交流討論普遍認(rèn)為上述三個實驗方案均存在操作不夠簡便或容易產(chǎn)生測量誤差的問題．于是按照上述形式重新設(shè)計了方案，請你幫助他們完成新方案的設(shè)計（在→上方填寫相應(yīng)的試劑和操作）：
 

2）小組成員按照新的測定方案，取20g鋁鎂合金，研成金屬粉末后，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
  加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5 …
（1）小組成員將鋁鎂合金研成金屬粉末的目的是
 
．
（2）分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
（3）該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
（4）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？計算過程：
 
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、以下是有關(guān)金屬問題的研究．某實驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題．
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：
金屬 鋁片 鋅片 鐵片 銅片 銀片
實驗現(xiàn)象 開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡 產(chǎn)生氣泡且速度較快 產(chǎn)生氣泡但速度緩慢 無氣泡 無氣泡
①根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是
在金屬活動順序表中排在氫元素的前面
．
②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的
慢
（填快或慢），你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是
鋁在表面有一層致密的保護(hù)膜
．
（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較：
A．銅片與AgNO3溶液；B．銀片與Cu（NO3）2溶液．
請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或化學(xué)方程式．所選用的一組試劑
是
A
（選填編號）．相應(yīng)的實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
ACu+2AgNO3═Ag+Cu（NO3）2
．
（3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．這三種金屬的活動性順序為
Y＞X＞Z
；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為
Z＞Y＞X
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．精英家教網(wǎng)
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗．
精英家教網(wǎng)
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸埬阋煌瑓⑴c回答以下問題．
（一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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