某化學實驗小組在實驗室用下圖裝置做CaCO3受熱分解的實驗．加熱一段時間后，同學們對試管內(nèi)剩余固體的成分進行探究．請你參與探究．
[提出問題]加熱CaCO3后殘留的固體成分是什么？
[作出猜想]
猜想1：CaCO3完全分解，固體成分為 CaO，則反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；
猜想2：CaCO3未完全分解，固體成分為CaO、CaCO3；
猜想3：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3．
[實驗與事實]
（1）甲同學取少量殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變
紅
紅
色，手摸試管壁感到
發(fā)燙（或熱感）
發(fā)燙（或熱感）
．
（2）乙同學取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．接著加過量稀鹽酸，有氣泡生成，該反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．反應過程中固體逐漸消失．若把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，將會觀察到的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁

石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
[結(jié)論與交流]
甲同學認為猜想1成立，他的結(jié)論是
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）的．你認為猜想
2
2
成立．
分析：根據(jù)實驗猜想來解答給題中的每一問，首先”猜想1：CaCO3完全分解，固體成分為 CaO“，結(jié)合所學的碳酸鈣高溫分解可寫出其化學方程式；然后根據(jù)乙同學所做實驗現(xiàn)象和結(jié)合碳酸鈣（遇到酸會產(chǎn)生氣泡）、氫氧化鈣（能使酚酞變紅）、氧化鈣（遇水生產(chǎn)堿）的特性，可以寫出相關(guān)化學反應；堿能使酚酞試液變紅，根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，猜想1肯定不合理，應該是猜想2更正確；如果碳酸鈣分解生產(chǎn)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若沒有分解，澄清的石灰水不變．所以可以將生產(chǎn)的產(chǎn)物通入到澄清的石灰水中察看．
解答：解：猜想1：根據(jù)”CaCO3完全分解“和結(jié)合我們所學的其分解的方程式可以寫出其反應式，注意注明條件“高溫”反應物是碳酸鈣寫在等號的左邊，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，反應條件是高溫，所以方程式是：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
[實驗與事實]（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣屬于堿，能使酚酞試液變紅，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅；氧化鈣與水反應放出大量的熱，所以手感覺發(fā)燙；
（2）根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以石灰水變渾濁；甲同學的實驗說明含有氧化鈣，乙同學的實驗說明含有碳酸鈣，所以其中含有氧化鈣和碳酸鈣，所以猜想2成立．
故答案為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
（1）紅，發(fā)燙（或熱感）
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水變渾濁．
不合理；你認為猜想2成立．
點評：本題考查學生完成實驗探究能力中所提出的問題，根據(jù)猜想來驗證現(xiàn)象完成化學方程式的，對學生的思維能力有較強的要求．這道題的關(guān)鍵是要熟悉課本中關(guān)于”碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣“三者之間的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?克拉瑪依二模）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是
標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質(zhì)的化學式中Na元素的右下角不會有2
標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質(zhì)的化學式中Na元素的右下角不會有2
．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗．
[設(shè)計實驗]
方法 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
一 取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸 先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡 該瓶無色溶液是
Na2CO3
Na2CO3
．
二 取該瓶溶液，慢慢滴加
鹽酸
鹽酸
溶液		 產(chǎn)生氣泡 該瓶無色溶液是Na2CO3．反應的化學方程式是
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
．
三 取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgSO4溶液 產(chǎn)生
白色沉淀
白色沉淀
 該瓶無色溶液是 Na2CO3．
經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設(shè)計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．
四
取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞
取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞
 溶液變紅 該瓶無色溶液是 Na2CO3．
[實驗反思]
（3）方法二的操作有不合理之處，請指出原因：
“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續(xù)實驗
“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續(xù)實驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實驗室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①
試管
試管
；③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
；在結(jié)束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是
防止水倒吸，使試管炸裂
防止水倒吸，使試管炸裂
；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出
．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集
．
（5）“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一．你認為在中學化學實驗室中，a、b、c三種制取氧氣的途徑中，
c
c
途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求．
Ⅱ．某實驗小組的同學為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，進行了以下探究：
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸（濃）
加熱
 氯化錳+水+氯氣，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味．
②過氧化氫溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4g二氧化錳粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應后的物質(zhì)過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率，而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應前后沒有改變，小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱
濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味
濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味
 濾渣仍為二氧化錳
小剛的實驗說明，在過氧化氫分解反應中二氧化錳的
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑．
（3）在實驗中，取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
．用二氧化錳作催化劑時，過氧化氫分解的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
；二氧化錳在上述反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的文字表達式：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年山東省九年級下學期第一次學情檢測化學試卷（解析版） 題型：探究題

某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。參與他們進行的探究活動：

  【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；   猜想Ⅲ：                        。

【實驗與探究】

（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)，變質(zhì)原因是（用化學方程式表示）______________________

（2）實驗如下：

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的_________。

實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。

 

則證明猜想      成立。

步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。

 

實驗過程中產(chǎn)生          

                        

則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應的化學方程式為                 

_____________________

 

(3)為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想_________成立；若酚酞不變紅，則猜想______成立。

小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈              性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是                                           。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
提出問題 這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
查閱資料 ①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，溶于水并能與水反應，“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置”
猜想與探究
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
實驗與結(jié)論
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水，充分振蕩
________		猜想a、c不成立，猜想b成立．
提出問題 過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應？
提出猜想 過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣．
進行實驗
實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣．　　王軒同學設(shè)計如圖Ⅰ所示裝置：
（1）實驗現(xiàn)象及結(jié)論：觀察到________現(xiàn)象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應．
實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣．　 華宇同學設(shè)計了如下圖所示裝置
（2）其中A裝置的作用是________．
（3）實驗現(xiàn)象及結(jié)論：帶火星的木條復燃；查閱資料知道：過氧化鈉與水蒸氣生成了氧氣和一種常見堿，寫出該反應的化學方程式________．
實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．
李杰在老師的指導下也設(shè)計了如圖Ⅱ所示裝置．（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）
（4）實驗記錄
實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
①檢查裝置的氣密性．
向裝置中加入藥品．		裝置的氣密性良好．
②打開分液漏斗活塞，向A
裝置中緩慢加入稀鹽酸．		A裝置中觀察到的現(xiàn)象有________，
C裝置中有氣泡出現(xiàn)．		A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________；
C裝置作用是________．
③一段時間后用帶火星的木條在D內(nèi)進行檢驗．帶火星的木條復燃．過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．
實驗反思
（1）張紅同學對實驗Ⅲ的設(shè)計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應，你認為他的理由是________．請你回答如何改進該實驗________．
（2）王兵同學查閱資料后知道實驗Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，他稱取過氧化鈉與二氧化碳充分反應后的固體剩余物質(zhì)21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖Ⅳ所示（不考慮實驗過程中其它因素的影響）．
請計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：________．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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