Question

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  A1 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  C1 氯	18  Ar 氬

（1）圖1粒子中屬于陰離子的是

 

（用化學(xué)符號(hào)表示）．
（2）圖1D元素的原子在化學(xué)變化中一般較容易

 

電子（填“得到”或“失去”），在化合物中通常的化合價(jià)為

 

．
（3）圖1粒子C的化學(xué)性質(zhì)與圖2中哪個(gè)粒子

 

（填字母序號(hào)）的化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)分析解答；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析得失電子和化合價(jià)的情況；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．

解答：解：（1）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)，就是陰離子，分析四個(gè)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：A中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子；B中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子；C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；D中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；故答案為：F^-；
（2）D是氯原子，其最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)變化中易得一個(gè)電子而達(dá)到最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在化學(xué)變化中常顯-1價(jià)；故答案為：得到；-1；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，C粒子最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子；F的最外層雖然也是2個(gè)電子，但是只有一個(gè)電子層，有2個(gè)電子就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；G的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子，故C與G的化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為：G．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的理解，及在解題中應(yīng)用的能力．