三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（　　）
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
分析：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來(lái)計(jì)算．
解答：解：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，
即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），
所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），
解出n（SO42-）=0.15mol．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡(jiǎn)便方法，注意靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別是由氫、氧、鈉四種元素中的兩種或三種組成．其中E是無(wú)氧酸的正鹽，F(xiàn)是含氧酸鹽（F遇硝酸鋇溶液和稀鹽酸的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀）．這六種化合物有下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：
①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O
（1）由此推斷出這六種化合物的分子式（化學(xué)式）：
A
H2S
H2S
B
NaOH
NaOH
C
Na2O
Na2O
D
H2SO4
H2SO4
E
Na2S
Na2S
F
Na2SO4
Na2SO4

（2）寫(xiě)出其中三個(gè)有水生成的化學(xué)方程式：①
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
 ③
H2S+Na2O═Na2S+H2O
H2S+Na2O═Na2S+H2O
 ④
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別是由氫、氧、鈉四種元素中的兩種或三種組成．其中E是無(wú)氧酸的正鹽，F(xiàn)是含氧酸鹽（F遇硝酸鋇溶液和稀鹽酸的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀）．這六種化合物有下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：
①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O
（1）由此推斷出這六種化合物的分子式（化學(xué)式）：
A______B______C______D______E______F______
（2）寫(xiě)出其中三個(gè)有水生成的化學(xué)方程式：①______ ③______ ④______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖北省競(jìng)賽題 題型：推斷題

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別是由氫、氧、鈉四種元素中的兩種或三種組成．其中E是無(wú)氧酸的正鹽，F(xiàn)是含氧酸鹽（F遇硝酸鋇溶液和稀鹽酸的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀）．這六種化合物有下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：
①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O
（1）由此推斷出這六種化合物的分子式（化學(xué)式）： A　_________　B　_________　C　_________　D　_________　E　_________　F　_________　
（2）寫(xiě)出其中三個(gè)有水生成的化學(xué)方程式：①　_________　 ③　_________　 ④　_________�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：1994年第四屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（湖北賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別是由氫、氧、鈉四種元素中的兩種或三種組成．其中E是無(wú)氧酸的正鹽，F(xiàn)是含氧酸鹽（F遇硝酸鋇溶液和稀鹽酸的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀）．這六種化合物有下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：
①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O
（1）由此推斷出這六種化合物的分子式（化學(xué)式）：
A______B______C______D______E______F______
（2）寫(xiě)出其中三個(gè)有水生成的化學(xué)方程式：①______ ③______ ④______．

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