下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　　）
A、2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
  △  
.
 
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3FeO+4CO2
D、2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．
解答： 解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；
B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C、工業(yè)上采用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵，故C正確；
D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞�原出來(lái)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學(xué)式為
 
．
②為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
③Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是
 
．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶液的過(guò)程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是（作具體，完整地說(shuō)明）
 
，這樣做的主要目的是
 
；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A，蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水
B，蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體
C，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體
對(duì)黃海海水每計(jì)次取20g，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，算得平均得固態(tài)的鹽ag．該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填＞，=或＜）5a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（　�。�
A、苯、己烷、己烯
B、苯、己烯、己炔
C、苯、己烷、環(huán)己烷
D、苯、四氯化碳、己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是安徽鹽業(yè)總公司專營(yíng)的海藻加碘鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明：
配料精制鹽、碘酸鉀（以I計(jì)，18-33mg/kg）
食用方法烹飪時(shí)加入，菜熟后最佳
保存方法密封避光，常溫防潮
根據(jù)包裝袋上的文字說(shuō)明某學(xué)生作出如下判斷，其中不正確的是（　�。�
A、此食鹽是混合物
B、“烹飪時(shí)加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、碘酸鉀（KIO3）中碘的化合價(jià)+5
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀（18-33）mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　�。�
A、1＜
n(X)
n(Y)
＜3
B、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
2
3
C、
2
3
＜
n(X)
n(Y)
＜4
D、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
3
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、12gNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C、44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NA
D、t℃時(shí)，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，無(wú)論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是（　�。�
A、一氧化碳和乙烷
B、乙烯和CH3CH=CH2
C、乙烯和乙炔
D、甲烷和乙炔

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