Question

（2013?合肥二模）（1）買驗室在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將

濃硫酸

倒入

水

中，并用玻璃棒不斷攪動．
（2）在4Fe（OH）₂+O₂+2X=4Fe（OH）₃↓化學反應(yīng)中，反應(yīng)物X的化學式是

H₂O

．
（3）如圖所示，這是一瓶用排水法收集好的氣體，據(jù)此，請你判斷與這種氣體相關(guān)的物理性質(zhì)是：

密度比空氣大，不溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法來解答該題．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等；
（3）根據(jù)可以用排水法收集，說明氣體不溶于水；集氣瓶正放，說明氣體的密度比空氣大．

解答：解：（1）稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失．（2）在4Fe（OH）₂+O₂+2X=4Fe（OH）₃↓化學反應(yīng)中，反應(yīng)物中有4個鐵原子、12個氫原子和12個氧原子，反應(yīng)物中除了2X外有4個鐵原子、10個氧原子和8個氫原子，即2X中含有4個氫原子和2個氧原子，一個X中含有2個氫原子和1個氧原子，故反應(yīng)物X的化學式是 H₂O．
（3）通過氣體的收集方法和集氣瓶放置的方法可知，該氣體的密度比空氣大，不溶于水，另外還可知該氣體為無色．
故答案為：（1）濃硫酸；水；（2）H₂O；（3）密度比空氣大，不溶于水．

點評：熟練掌握實驗室中常見的實驗基本操作，知道濃硫酸的稀釋方法，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容等是解答本題的關(guān)鍵．