實驗室有一標簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是______.
(2)某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式______.
②本實驗要用指示劑的目的是______.
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補充完整.
______、______.
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)______.

解:(1)依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析可知:濃鹽酸會揮發(fā)出白霧,而稀鹽酸沒有的特點驗證即可.
(2))①依據(jù)反應事實可知:鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O
②鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象,若不用指示劑的話,將不知道什么時候恰好完全反應,所以指示劑的作用是:證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,且指示此反應恰好完成.
③在反應過程中用玻璃棒攪拌可對反應加速溶解,要知道鹽酸的用量就必須知道反應后鹽酸的體積,所以滴管中剩余酸需放回量筒以便讀出剩余的鹽酸的體積,從而計算出鹽酸用量;
④設使用的鹽酸中HCl的質量是x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×5% x

x=0.365g
則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是:
(3)采用鐵與酸反應的物質結合計算設計相關的方法完成即可.
故答案為:
(1)打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸;
(2)①NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,且指示此反應恰好完成;
③使用玻璃棒攪拌;滴管中剩余酸需放回量筒;
;
(3)取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)(合理答案均可).
分析:(1)依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷;
(2))①依據(jù)反應事實書寫方程式②鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象,若不用指示劑的話,將不知道什么時候恰好完全反應.③從反應過程中攪拌和對鹽酸用量的準確性分析解答④依據(jù)化學方程式的計算結合氫氧化鈉的質量計算即可.
(3)采用其它能與酸反應的物質結合計算即可解決.
點評:此題是一道實驗設計題,解題的關鍵是對實驗原理以及相關計算的掌握,解決此題對訓練學生相關的嚴密思維有一定好處.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸

(2)某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②本實驗要用指示劑的目的是
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,且指示此反應恰好完成
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,且指示此反應恰好完成

③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補充完整.
使用玻璃棒攪拌
使用玻璃棒攪拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒

④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是
0.365
v1-v2
0.365
v1-v2
g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)

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科目:初中化學 來源:素質教育新學案·化學·九年級·下冊 題型:043

實驗室里有一標簽殘缺的鹽酸,請你來探究.

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?你認為,應選用下述中的________方法(填選項編號).

[  ]

A.討論
B.調查
C.觀察和實驗
D.上網(wǎng)

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量.同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理,設計了一種可行的實驗方案,其操作步驟如下:

第1步,在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;滴入2滴酚酞試液;

第2步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù);

第3步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;

第4步,記錄并整理實驗數(shù)據(jù);

第5步,計算,確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量.

請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)?________

②第3步要用到玻璃棒,它的作用是________,目的是________.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應________.

③第4步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是________.

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量,原理和方法還有多種,為此大家可繼續(xù)進行探究.有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應,測定耗去鹽酸的體積,通過計算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實驗屬同一種方法.你能寫出三種其他可行的方法嗎?若能,請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學方程式):

方法一:________.

方法二:________.

方法三:________.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸,請你來探究。

(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是                                        

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理,設計了一種可行的實驗方案,其操作步驟如下:

第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;

第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;

第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;

第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);

第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。

請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的化學方程式                         。

② 本實驗要用指示劑的目的是                                          

③ 第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補充完整。

                                           、                               。

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是          

                       g。

(3)測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法。(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)。)

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科目:初中化學 來源:2010年江蘇省蘇州市中考化學模擬試卷(十六)(解析版) 題型:解答題

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是______.
(2)某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式______.
②本實驗要用指示劑的目的是______.
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補充完整.
______、______.
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)______.

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