Question

王和小張兩位伺學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻．稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小王很快得到（15g+3g-10.8g）是______ （填化學(xué)式）的質(zhì)量進而求出KCl的質(zhì)量是______．
（2）小張依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你說明他發(fā)現(xiàn)的問題______．
（3）想要更正此題數(shù)據(jù)有許多方法．如將題目中“15g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧氣的質(zhì)量就是兩個質(zhì)量的差值，所以氧氣的質(zhì)量=（15+3-10.8）=7.2克，
設(shè)生成氧氣7.2克生成氯化鉀的質(zhì)量是X．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
X 7.2克
═
得：X=11.18克
故答案為：O₂，11.18g．
（2）剩余固體肯定包含氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀11.8克大于剩余固體10.8克是不正常的．故答案為：因為通過計算得出氯化鉀的質(zhì)量為11.18g，大于10.8g．
（3）①假設(shè)完全反應(yīng)，剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，所以氯化鉀的質(zhì)量=（10.8-3）=7.8克，設(shè)生成氯化鉀7.8克需要氯酸鉀的質(zhì)量是Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 149
Y 7.8克
═
得：Y=12.83克
②根據(jù)化學(xué)方程式可知，加熱氯酸鉀后剩余固體的質(zhì)量是逐漸在減少，所以如果不完全反應(yīng)，剩余固體包含氯酸鉀和氯化鉀和二氧化錳，即剩余固體的質(zhì)量大于7.8克．
故答案為：7.8 g＜a≤12.83 g．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧氣的質(zhì)量就是兩個質(zhì)量的差值，然后代入化學(xué)方程式計算出KCl的質(zhì)量．
（2）算出的KCl的質(zhì)量大于10.8克，這是不可能的．
（3）寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：題目沒有說完全反應(yīng)．