Question

有一表面被氧化成氧化鈉的金屬樣品5.22克，投入到100克水中，產(chǎn)生氫氣0.2克．求：
（1）此樣品中鈉的純度？．
（2）-所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氫氣的質(zhì)量，計算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中的Na的質(zhì)量可計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分數(shù)計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量，求可計算Na元素的質(zhì)量，利用n=

m

M

計算其物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=10.8+100g-生成氫氣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)定義計算．

解答：解：
（1）設樣品中鈉的質(zhì)量為x
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46              2
x              0.2g

46

x

=

2

0.2g

x=4.6g
此樣品中鈉的純度為：

4.6g

5.22g

×100%≈88.1%
（2）樣品中氧化鈉的質(zhì)量5.22g-4.6g=0.62g
則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=0.62g×

46

62

=0.46g
混合物中n（Na元素）=

4.6g+0.46g

23g/mol

=0.22mol，則與水反應生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.22mol，
溶液質(zhì)量分數(shù)為

0.22mol×40g/mol

5.22g+100g-0.2g

×100%≈8.4%
答案：
（1）此樣品中鈉的純度88.1%
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.4%

點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關鍵，難度中等．