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在盛有100 g稀鹽酸的燒杯中放入10 g碳酸鈣粉末，一段時間后恰好完全反應。請完成下列問題：

(1)在稀鹽酸中，溶質的化學式是____________，其質量為__________ g，溶劑是____________，其質量為____________g。

(2)反應完全后，生成二氧化碳氣體的質量為____________ g。

(3)反應完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是_______________________，其溶液的質量為____________ g，溶質的化學式是____________，其質量為____________ g，溶質的質量分數為____________。
答案：
解析：

 解析：稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，其溶質、溶劑質量可根據化學方程式計算，CO2、CaCl2質量也可根據化學方程式計算出來。

答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4

(3)氯化鈣溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%


練習冊系列答案
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（1）生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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(1)

反應的化學方程式為________．

(2)

生成CO2氣體________g．

(3)

12.5 g大理石含CaCO3________g，其純度為________．

(4)

完全反應后燒杯內還有________g不溶物．燒杯內生成的溶液是________溶液，其質量為________g，溶質質量為________g，溶劑質量為________g．

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(1)生成二氧化碳的質量。
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

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第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入純堿樣

品的質量/g

5.4

5.4

5.4

5.4

5.4

電子天平

的示數/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

(1)第一次加入純堿樣品充分反應后,生成二氧化碳的質量是　　　　g。

(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?(計算結果精確到0.1%)

(3)計算所用稀鹽酸的質量分數是多少?

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