Question

5．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，稱得錐形瓶中剩余物質的質量為100.9g．請計算：
（1）反應生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質量減少的就是氧氣的質量，催化劑在化學反應前后，質量不變，化學性質不變進行解答；
（2）根據生成氧氣的質量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

解答 解：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質量減少的就是氧氣的質量，所以氧氣的質量=100g+2.5g-100.9g=1.6g；
（2）設原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
  x            1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得x=3.4g                                               
該溶液中溶質的質量分數=$\frac{3.4g}{100g}$×100%=3.4% 
答案：
（1）1.6
（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數3.4%

點評 催化劑在反應前后質量、化學性質都不變，而物理性質是否改變無法確定，理解催化劑的性質時要注意這一點．