Question

某化合物3.2g在足量的氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，試通過(guò)計(jì)算判斷該化合物的組成，說(shuō)法正確的是（ ）
A．只含有碳元素和氫元素
B．含有碳、氫、氧三種元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可指反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變．
解答：解：二氧化碳中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則8.8克二氧化碳中碳的質(zhì)量=8.8克××100%═2.4克．水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則5.4克水中氫的質(zhì)量=5.4克××100%═0.6克．綜合上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=2.4克+0.6克=3.0克，∵3.0克＜3.2克，∴化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和應(yīng)用，學(xué)會(huì)判斷某種物質(zhì)的元素組成的方法．