Question

學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（　�。�

A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

B．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中

C．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

D．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl₂溶液中

Answer 1

分析：利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱．故A不正確；
B、該方案中Zn能置換FeCl₂中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換FeCl₂中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu．故B正確；
C、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱．故C不正確；
D、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換CuCl₂溶液中銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序．故D不正確．
故選B．

點評：檢驗三種金屬活動性時通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)或陛中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應(yīng)．