Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的一部分。取1片該補(bǔ)鈣劑，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。試計(jì)算：

“××”補(bǔ)鈣劑

主要成分：CaCO₃

規(guī)格：每片2.0 g

用法：口服

用量：一日2次，每次1片

(1)每片補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)設(shè)每片補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成CO₂的質(zhì)量為

10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g，

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                      0.66 g

=　　x=1.5 g。

(2)由(1)可知每片補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5 g，其中鈣元素的質(zhì)量為

1.5 g××100%=0.6 g

根據(jù)用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為

0.6 g×2=1.2 g。

(3)設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2×36.5            44

10 g×y           0.66 g

=　　y=10.95%。

答案：(1)1.5 g　(2)1.2 g　(3)10.95%