實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
(2)【實驗】如圖所示:

(3)【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
不成立
(填:成立、不成立).
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
干燥劑是部分變質(zhì)
干燥劑是部分變質(zhì)
.任寫二個變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
,
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(4)【拓展】由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應(yīng)
密封
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
引流,防止溶液外濺
引流,防止溶液外濺
分析:于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣,而氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉,因此堿石灰就容易變質(zhì).由操作②中的現(xiàn)象不難得出樣品中應(yīng)該還含有氧化鈣或固體氫氧化鈉,因為氧化鈣或固體氫氧化鈉遇水會放熱,因此猜想II不成立.根據(jù)⑤⑥的現(xiàn)象不難得出濾液中應(yīng)含有碳酸鈉,故猜想I不成立,據(jù)此分析解答即可;
解答:解:(3)【判斷】a.Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,而步驟②中放出熱量,說明固體中含有氧化鈣或氫氧化鈉,所以猜想Ⅱ不成立;
b.向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,可以知道該濾渣中含有碳酸鈣,其方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產(chǎn)生了氣體和沉淀,可以判斷在濾液中含有碳酸鈉,這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉,所以猜想Ⅰ不成立;
c.結(jié)合實驗,可以知道在固體中含有碳酸鈣,碳酸鈉和氧化鈣或者氫氧化鈉,故可以判斷干燥劑是部分變質(zhì),由以上推導(dǎo)可知可能發(fā)生的變質(zhì)反應(yīng)為:氧化鈣與水、氫氧化鈣與二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳等;
【拓展】對于能夠和空氣中的成分反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的物質(zhì),必須密封保存,在過濾時玻璃棒的作用就是引流,防止溶液外濺.
故答案為:(3)【判斷】a.不成立;
b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3;不成立;
c.干燥劑是部分變質(zhì),CaO+H2O=Ca(OH)2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
【拓展】密封;引流,防止溶液外濺.
點評:熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),并能根據(jù)所給的實驗或者自己設(shè)計實驗來驗證它們是否變質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1) 猜想:
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)實驗:如圖所示:

(3)判斷:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

(4) 拓展:由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎乐谷芤和鉃R

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

33、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分,進(jìn)行如圖實驗探究.

查閱資料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)濾渣B中一定含有
CaCO3
,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(寫出一個即可).
(2)濾液C成分的探究.
猜想:濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④
NaOH和Ca(OH)2

設(shè)計方案并進(jìn)行實驗:甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究:
甲同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣體,則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3
乙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的無色酚酞,液體變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH.
丙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.向上層清液中滴加無色酚酞,無色酚酞變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3
反思與評價:
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗,認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處,并且做出了正確的判斷.
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
,可能含有NaOH.
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確,請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證.
        實驗操作        實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論及解釋
取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
 
猜想③正確
過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
(3)實驗過程中,同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱.綜合對濾液和濾渣成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
②③
(填序號).
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、化學(xué)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”,堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究:
假設(shè)與猜想:猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2

活動與探究:如圖所示:

解釋與結(jié)論:
(1)若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
(2)操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
(3)綜合上述(1)和(2)的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

應(yīng)用與拓展:由上述實驗說明,化學(xué)實驗室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為
密封
;操作③中玻璃棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎,防止溶液外濺

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?溧水縣二模)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑.相關(guān)信息如下表所示.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究.
    • [小資料]
      ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳.
      ②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
      [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
      CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
      CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
      (寫一個).
      [探究過程]

      試回答下列問題:
      (1)操作①的名稱是
      過濾
      過濾
      ,溶液C中一定含
      OH-
      OH-
      離子.
      (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有
      碳酸鈉
      碳酸鈉
      ,反應(yīng)的方程式為
      Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
      Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

      (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
      取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量
      取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量

      [實驗結(jié)論]
      依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
      ②③
      ②③
      (填序號).
      ①樣品中一定含NaOH               
      ②樣品中一定含Na2CO3
      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
      [拓展延伸]
      為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g.請分析計算:
      (1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
      4.4
      4.4
       g.
      (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
      78.8%.
      78.8%.

      (3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
      氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
      氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

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      科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

      精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究. 
      【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
      【進(jìn)行猜想】
      久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
       
      (寫一個).
      【探究過程】
      精英家教網(wǎng)
      試回答下列問題:
      (1)操作①的名稱是
       
      ,溶液C中一定含
       
      離子.
      (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,該反應(yīng)的方程式為
       

      (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
       

      【實驗結(jié)論】
      依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是
       
       (填序號).
      ①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
      【拓展延伸】
      (1)為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取50.0g燒堿樣品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g.請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)
      (2)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
       

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