解:(1)鐵架臺(tái)常用的夾持儀器,故答案為:鐵架臺(tái)
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;實(shí)驗(yàn)室制取CO
2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,因此不需要加熱;故答案為:B D; 2KMnO
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2MnO
4+MnO
2+O
2↑;C E (或ABE); CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;C E (或ABE);Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
(3)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的現(xiàn)象是:紅色粉末逐漸變黑,澄清的石灰水變渾濁;二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn);該裝置的不足之處是:c處缺少尾氣處理裝置;故答案為:紅色粉末逐漸變黑;澄清的石灰水;CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O;c處缺少尾氣處理裝置
(4)若用圖二裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的H
2,因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑,因此?yīng)該從短管進(jìn)入;故答案為:(如右圖)
(5)490g20%的稀硫酸中,硫酸的質(zhì)量=490g×20%=98g
設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
56 98 152
x 98g y
,x=56g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=70%
,y=152g
答:制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為152g,廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%
故答案為:152g;70%
分析:鐵架臺(tái)常用的夾持儀器,制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實(shí)驗(yàn)室制取CO
2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的現(xiàn)象是:紅色粉末逐漸變黑,澄清的石灰水變渾濁;二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn);該裝置的不足之處是:c處缺少尾氣處理裝置.若用圖二裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的H
2,因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑,因此?yīng)該從短管進(jìn)入.有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確.
點(diǎn)評:本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等,綜合性比較強(qiáng).氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān).本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一,主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.