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有25.25g Zn、Cu、Mg的粉狀混合物，與足量的鹽酸充分反應，將反應后的溶液過濾，濾紙上的殘留物洗凈，干燥后稱重為3g，反應中生成的氣體恰好使40g氧化銅全部還原為銅．求：

　　

①生成的氣體是多少克？

②原混合物中Mg、Zn、Cu各多少克？

答案：
解析：

①1g;②Mg：5.98g,Zn：16.27g,Cu：3g


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填裝置的字母代號），化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從
c
c
（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為
C
C
．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發(fā)生與停止
同學們對美術組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：
甲 乙
實驗過程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為：
①＞②＞③．
分析結論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ對比甲同學實驗①②可知，
鹽酸越濃（溶質的質量分數(shù)越大）
鹽酸越濃（溶質的質量分數(shù)越大）
，化學反應的速度越快；
Ⅲ對比甲同學實驗
②③
②③
（填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越
快
快
．
Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
時間
時間
 和
錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量
錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量
．
[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再換算為質量，最后根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO2的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性
良好
良好
（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應或隔絕二氧化碳與水
；
③反應停止后，
B
B
（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
產生氣體的質量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，
鹽酸
鹽酸
完全反應了．
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．
（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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