Question

【題目】某興趣小組測定石灰石中碳酸鈣的含量。現(xiàn)取12g石灰石樣品，放入燒杯中，然后向其中加入73g稀鹽酸，充分反應(yīng)。（石灰石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為80.6g。試求：

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（結(jié)果保留0.1%）

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 83.3% 14.1%

【解析】

（1）根據(jù)題目信息可知，二氧化碳的質(zhì)量＝12g+73g﹣80.6g＝4.4g；故填：4.4g；

（2）設(shè)貝殼中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。

得：x＝10g

y＝11.1g

貝殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%═83.3%。

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝14.1%

答：（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。