圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子 數(shù)變化的趨勢是
最外層電子數(shù)依次遞增
最外層電子數(shù)依次遞增
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．
分析：（1）根據(jù)圖示考慮最外層電子數(shù)的變化規(guī)律；（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)的特點考慮；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，少于4個易失去電子和化學(xué)式的書寫方法考慮．
解答：解：（1）由圖示可知11一18號元素原子最外層電子數(shù)依次增加1，所以最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）由一層電子排布的，為2個電子的屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由多層電子構(gòu)成的，最外層電子數(shù)是8的是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦核外有2個電子，氖最外層有8個電子，氬最外層有8個電子，都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，鈉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，最外層電子數(shù)是1，易失去1個電子，由于鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，正價在前，負(fù)價在后，十字交叉再約簡，所以化學(xué)式是：NaCl．
故答案為：（1）最外層電子數(shù)依次遞增；（2）都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道最外層電子數(shù)是8屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1個電子層的電子數(shù)是2）；知道最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，熟悉化學(xué)式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?南京）圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子    數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）
．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有
11
11
個電子，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”或“失”）電子，鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和    H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
若生成KOH和O2，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）圖中2和S的化學(xué)性質(zhì)相似的是
O
O
．（用元素符號填空）
（2）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低
．
（3）圖1是1一18號元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是
③④
③④
（填序號）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，則它的相對原子質(zhì)量是
31
31
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)．發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）
．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖．試回答：
（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是
P
P
；在3一10號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
由1增加到8
由1增加到8
；
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
He排2個電子，最外層也達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
He排2個電子，最外層也達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．
鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有
11
11
電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
 （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl

（4）已知在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．現(xiàn)探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理．

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