Question

12．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）如圖A、B、C、D元素中，屬于金屬元素的是Mg（填元素符號）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
（3）E粒子帶2個單位負電荷，則X=8，離子的符號為O^2-；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是A．
A．原子序數(shù)Z＞Y     B．核外電子數(shù)：X=Y    C．Y和Z處于同一族．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類；
（2）根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的信息以及離子符號的寫法來分析；
（4）根據(jù)元素周期表分析解答．

解答 解：（1）A、B、C、D分別屬于硅、鎂、硫、氯四種元素，鎂元素屬于金屬元素，故填：Mg；
（2）在化合物中，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，二者組成的化合物氯化鎂的化學(xué)式為MgCl₂；故填：MgCl₂；
（3）E粒子帶2個單位負電荷，說明該微粒是由原子得到2個電子形成的核外有10個電子的陰離子，所以X=10-2=8；是氧離子；故填：8；O^2-；
（4）由元素周期表可知，X、Y為同一族，Y和Z處于同一周期，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)Z＞Y＞X； 故填：A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)以及對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．