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小王向某溶液中滴加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．據(jù)此他就得出該溶液中一定含有離子的結論．你認為他的結論合理嗎？________．請簡要說明理由________________________________________．

答案：
解析：

不合理,溶液中含有銀離子時，也會產生此現(xiàn)象．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品
NaOH
NaOH
．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的
增大接觸面積，充分反應
增大接觸面積，充分反應
；
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數(shù)會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO3的質量分數(shù)為
98.86%
98.86%
%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖1所示．
請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．
請寫出反應①和④的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
b．操作Ⅱ包括攪拌、
過濾
過濾
、洗滌、干燥等工序．
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生成成本更低，若產生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
利用產生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經濟，生成成本更低，若產生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
；
操作I包括攪拌和微熱等工序．
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內容：
①樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
②所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是多少？
（寫出計算過程）
解：設樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
解：設樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①______；④______；
操作Ⅱ包括攪拌和______、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品______．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：______；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為______（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：______．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、______和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；　　②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；　 ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的______；
②B裝置的作用是______；G裝置的作用是______；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO3的質量分數(shù)為______%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質量分數(shù)．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣，還生成了一種白色固體。

【提出問題】該白色固體是什么？

【猜想】猜想a：碳酸鈉  猜想b：碳酸氫鈉

小周同學認為猜想b不成立，理由是反應物中沒有            元素。

【實驗】取少量生成的白色固體于試管中，加入               ，產生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

【結論】猜想a成立．

請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式                             。

【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量過氧化鈉粉末于試管中，加入蒸餾水，再用帶火星的木條伸入試管中

產生氣泡 學科王

過氧化鈉能與水反應生成氧氣

②向上述反應后的試管中滴加酚酞試液

所得溶液呈堿性，推斷過氧化鈉與水反應生成         

（填化學式）

【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應，所以保存過氧化鈉一定要   

                                                。

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