Question

8．現(xiàn)有碳酸鈉溶液60g，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)量為155.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為60g+100g-155.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
       98               44
        x               4.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．