Question

（2012?十堰模擬）實(shí)驗(yàn)表明氯化鐵也能對(duì)過(guò)氧化氫分解起催化作用．興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取68.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，向其中加入13.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鐵溶液，靜置至質(zhì)量不再改變，同時(shí)測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	121.6g	120g

請(qǐng)計(jì)算：（1）所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量的減少量就是產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再除以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量即可；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鐵，先計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量，再計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，再用氯化鐵質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量即可．

解答：（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：121.6g-120g=1.6g
設(shè)所取過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，則：
2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
X                 1.6g
根據(jù)：

68

32

=

X

1.6g

解得X=3.4g
所以所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

68g

×100%=5%；
（2）因?yàn)槁然�鐵是催化劑反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g×25%=3.4g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：68.0g+13.6g-1.6g=80g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

80g

×100%=4.25%
答：（1）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.25%．
故答案為：（1）5%；（2）4.25%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道質(zhì)量的減少量是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．