（2013?麗水）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�
分析：A、A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫后飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
B、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫后析出晶體，依然是飽和溶液；
C、據(jù)30℃時A的溶解度分析解答；
D、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑或降溫的方法．
解答：解：A、A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
溶解度
溶解度+100g
×100%可知，溶解度減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；
B、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫后析出晶體，依然是飽和溶液，故描述錯誤；
C、30℃時A的溶解度是20g，所以30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后最多溶解20g，所得溶液是飽和溶液，正確；
D、30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確；
故選B．
點評：本題主要考查了學(xué)生對溶解度曲線的理解和應(yīng)用，同時考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，細(xì)心分析即可．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?麗水）規(guī)范的實驗操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ)．如圖實驗操作規(guī)范的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?麗水）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
（1）小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）小明認(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．為減小誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是
打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
．
（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
．

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