Question

1．在Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃、和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量�。ā按蟆被颉靶　保�，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）．（寫一個(gè)即可）．

Answer 1

分析 依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，由題意可知，在Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃、和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明了鐵粉過量，混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃與鐵全部發(fā)生置換反應(yīng)；溶液中含有生成的Fe（NO₃）₂和未反應(yīng)的Al（NO₃）₃；
依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)“鐵”置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減��；該過程中共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；
故答案為：Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃；��；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．