Question

人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：根據(jù)圖示回答下列問題

（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有

 

（填序號(hào)）．
A．沉淀      B．過濾      C．煮沸    D．蒸餾      E．吸附
（2）進(jìn)行過濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是

 

．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊           B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口               D．液面不要低于濾紙邊緣
（3）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

 

．
（4）自來水廠用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]可用于飲用水消毒．工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學(xué)式為

 

．
（5）檢驗(yàn)水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是

 

，請(qǐng)你說出生活中使硬水軟化的一種常用方法

 

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（6）節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)舉出一種節(jié)水的措施

 

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Answer 1

考點(diǎn)：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,硬水與軟水,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,保護(hù)水資源和節(jié)約用水

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)自來水廠凈化水的過程示意圖，判斷自來水廠生產(chǎn)水時(shí)，所使用的凈水方法．
（2）根據(jù)過濾操作要做到“一貼、二低、三靠”進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)加入明礬可吸附水中懸浮的顆粒，形成較大顆粒而沉降進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)根據(jù)硬水的成分、碳酸氫鈣和碳酸氫鎂的性質(zhì)，以及和硬水軟化的方法回答最后一空．
（6）根據(jù)常見的節(jié)約用水的方法進(jìn)行解答．

解答：解：（1）自來水廠生產(chǎn)水時(shí)，使用到的凈水方法有：沉淀池中進(jìn)行的沉淀，過濾池中進(jìn)行的過濾，吸附池中進(jìn)行的吸附，而沒有煮沸和蒸餾；故填A(yù)BE；
（2）過濾操作要做到“一貼、二低、三靠”，即濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，濾液的液面要低于濾紙的邊緣；盛有待過濾液體燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破），漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；
（3）加入明礬可吸附水中懸浮的顆粒，形成較大顆粒而沉降；
（4）由化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知反應(yīng)前2Cl₂、2Ca（OH）₂中含有Cl、Ca、O、H四種元素原子的個(gè)數(shù)分別為4、2、4、4，而反應(yīng)后Ca（ClO）₂、2H₂O中僅含Cl、Ca、O、H四種元素原子的個(gè)數(shù)分別為2、1、4、4，根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的分子由2個(gè)Cl原子與1個(gè)Ca原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCl₂；
（5）檢驗(yàn)水是硬水還是軟水可用肥皂水，在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是飲用純凈水，泡沫少的是硬水；硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫，前者加熱分解能生成不溶的碳酸鈣而沉淀下來，后者最終能生成不溶的氫氧化鎂而沉淀下來，故生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸．
（6）節(jié)約用水可從少用和一水多用入手，例如及時(shí)關(guān)閉水龍頭、用淘米水澆花、農(nóng)業(yè)澆灌改大水漫灌為噴灌等．
故答案為：（1）ABE；（2）D；（3）利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附作用，使雜質(zhì)沉降下來達(dá)到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降）；
（4）CaCl₂（5）肥皂水；煮沸
（6）及時(shí)關(guān)閉水龍頭、用淘米水澆花、農(nóng)業(yè)澆灌改大水漫灌為噴灌等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的凈化、節(jié)水、求物質(zhì)的化學(xué)式等知識(shí)，了解相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵．