Question

有一包混合物，可能含有CuCl₂、CaCl₂、BaCO₃、Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合物放入足量水中，全部物質(zhì)完全溶解，得到無色透明溶液；

②在上述溶液中加入稀硝酸，有無色氣體產(chǎn)生（將該氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁），繼續(xù)加入稀硝酸直至過量；

③取少量②的溶液，滴入硝酸銀，有白色沉淀生成。

試推斷：

（1）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　   ，原混合物中一定含有的物質(zhì)是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　。

（2）原混合物中可能含有的物質(zhì)是________，為證明它是否存在可采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是CuCl2、CaCl2、BaCO3；原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、KCl （2）Na2SO4；取原混合物少量配成溶液，在溶液中加入用硝酸酸化的氯化鋇，如有白色沉淀產(chǎn)生，則表示原混合物中有硫酸鈉，反之則沒有

提示：

物質(zhì)能全部溶于水，說明沒有碳酸鋇；得到的溶液無色，說明不含氯化銅；有二氧化碳生成說明一定有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，所以一定沒有氯化鈣；加入硝酸銀有不溶于酸的沉淀生成，說明溶液中有氯離子，則溶液中一定有氯化鉀。根據(jù)已知條件無法判斷是否有硫酸鈉。