Question

某�；瘜W興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究。請你按要求幫助他們完成下列探究報告。

[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)是多少？

[查閱資料] ⑴生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素。

⑵碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復雜。

⑶含有硅、錳等元素的物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質的質量差。

[實驗過程] 

⑴取一只燒杯，稱得其質量為70.4 g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4 g；

⑵向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3 g；

⑶靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7 g。

[數(shù)據(jù)處理]通過對以上數(shù)據(jù)的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)為    %。

[交流討論] 

⑴實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的       盤（選填“左”或“右”）。

⑵實驗過程中稀硫酸要過量的原因是       。

⑶反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和      （寫名稱）。

⑷經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質量分數(shù)為95.2%。對此有同學產生了疑問，請你幫他分析：       。

[實驗結論]經過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要      。

Answer 1

[數(shù)據(jù)處理]  87.5

[交流討論] ⑴左

⑵確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應

⑶硫酸亞鐵

⑷生鐵中的鐵元素除了以單質形式存在還以Fe₃C形式存在，所以鐵單質的質量分數(shù)會小于鐵元素的總質量分數(shù)。（答案合理即可）

[實驗結論]合金