Question

（2012?海淀區(qū)二模）甲、乙兩個實驗小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳?xì)怏w；
②使玻璃管中的液體流入燒杯．并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應(yīng)；
④使玻璃管中的液體流入燒杯．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關(guān)閉K2，打開K1和K3，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是

關(guān)閉K1，待氣球不再脹大后關(guān)閉K3或關(guān)閉K1，待氣球脹大到一定程度后關(guān)閉K3，打開K1或K2

．
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是

甲組是CaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)，乙組過量的鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)

．
（4）實驗過程中，同時打開K1、K2才可以使玻璃管中的液體流出．若關(guān)閉K1、K3，只打開K2，一段時間后液體不再流下．其原因是

玻璃管外壓強(qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的生成物及化學(xué)方程式的書寫原則解答
（2）根據(jù)實驗?zāi)康氖占�二氧化碳且讓生成物流下分析實驗步驟
（3）根據(jù)生成物分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
（4）根據(jù)壓強(qiáng)原理分析解答

解答：解：（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球收集二氧化碳，從分液漏斗中加入稀鹽酸后，關(guān)閉K1，氣球慢慢脹大，待氣球不再脹大后關(guān)閉K3，打開K1或K2，讓玻璃管內(nèi)液體流入燒杯內(nèi)．
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，反應(yīng)后的溶液中還可能含有鹽酸，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，甲組產(chǎn)生沉淀原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，乙組看到氣泡的原因是乙組中有鹽酸，過量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
（4）液體不再流下，是因為玻璃管外壓強(qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）關(guān)閉K1，待氣球不再脹大后關(guān)閉K3
（或關(guān)閉K1，待氣球脹大到一定程度后關(guān)閉K3，打開K1或K2）
（3）甲組是CaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)，乙組過量的鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)
（4）玻璃管外壓強(qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)

點評：兩種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．