Question

含鎂3％－5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為W g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[查閱資料]已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂，化學(xué)方程式為：2A1＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂O，化學(xué)方程式為：A1(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

[提出猜想]利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

[設(shè)計方案]研究小組設(shè)計了不同的實驗方案．

方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₀L；

方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W₁g；

方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W₂g．

[問題討論]請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：

(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實驗．

①裝置中儀器a的名稱是________．

②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________

(2)方案2中剩余固體是________；若按方案2進(jìn)行實驗，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是________．

(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．

方案4：鎂鋁合金與________反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₂L．

[方案評價]

(5)在實驗方案1－4中，你認(rèn)為最佳的實驗方案是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①圓底燒瓶(1分)；②廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入水中；排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部(2分) (2)Mg或鎂(2分),詈×l00％(1分) (3)Mg(OH)2或氫氧化鎂(2分) (4)過量NaOH溶液(1分) (5)方案2(1分)