Question

我市水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與稀鹽酸在燒杯中恰好反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=150g+12g-157.6g=4.4g  
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 x           y      4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

 解得：x=10g，y=11.1g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

10g

12g

×100%=83.3%
答案：
（1）4.4
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量11.1g

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于根據(jù)化學方程式計算的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．