Question

（2013?黔東南州）某同學在學習溶液的酸堿性時發(fā)現鹽溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網查資料發(fā)現（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性．該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
（1）鹽溶液pH的可能為（將你的假設填入空格中）①

pH＞7

②

pH＜7

③pH=7
（2）要測定該溶液的酸堿性用

酸堿指示劑

，如要知道該溶液的酸堿度可用

pH試紙

．操作方法

用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照即可

．
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家．”（NH₄）₂SO₄是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變

紅

色．
（4）銨態(tài)氮肥的檢測方法是：

與熟石灰混合研磨，觀察是否有刺激性的氣味產生

．
（5）該同學加熱FeCl₃溶液發(fā)現有紅褐色沉淀生成，請寫出化學方程式：

FeCl₃+3H₂0

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl

．（提示：Cu（OH）₂等難溶性堿在pH＞5鹽酸中不溶解）
（6）為什么Na₂CO₃溶液呈堿性，（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性，上網查不是很明白，是高中要學的，等上高中后我一定要搞清楚．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，根據溶液的pH的情況進行猜測即可，溶液的酸堿性可以使用酸堿指示劑判斷，測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙；銨態(tài)氮肥與堿性物質混合會產生有刺激性氣味的氨氣，可以利用堿性物質檢驗銨根離子的存在；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，在pH＞5的鹽酸中不溶解，據此解答即可．

解答：解：（1）pH＞7的溶液呈堿性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，鹽溶液可能呈堿性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；
（2）酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性，測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙，測定時要用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照即可，故填：酸堿指示劑，pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照即可；
（3）（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，故填：紅；
（4）銨態(tài)氮肥與堿性物質混合會產生有刺激性氣味的氨氣，故可以使用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗銨態(tài)氮肥，故填：與熟石灰混合研磨，觀察是否有刺激性的氣味產生；
（5）加熱氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀，這是氯化鐵與水反應生成了氫氧化鐵和鹽酸的緣故，根據題干提供的信息可以知道，在pH＞5的鹽酸溶液中難溶性堿不溶解，故填：FeCl₃+3H₂0

△   .

Fe（OH）₃↓+3HCl．

點評：本題考查了常見鹽的性質以及有關溶液酸堿性的測定，完成此題，可以依據已有的知識進行．