Question

3．某化工廠的氯化鋇中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗，請計算：
（1）依據(jù)圖中實驗過濾得到沉淀19.7g．
（2）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計算生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量；
（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和上述計算的數(shù)據(jù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z，
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106          208      197         117
 100g×10.6%   z         x             y
   $\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{208}{z}=\frac{197}{x}=\frac{117}{y}$
解得：x=19.7g，y=11.7g   z=20.8g
所以過濾后得到沉淀是19.7；
（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案為：（1）19.7g；（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度較大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確分析計算出變化后溶液的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，溶液的質(zhì)量的計算是經(jīng)常出錯誤的地方．