Question

13克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，問能生成多少克氫氣？這硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量及100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
13g  y         x     

65

13g

=

98

y

=

2

x

 
解得：x=0.4g    y=19.6g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
 答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．