Question

小明同學(xué)在廚房幫媽媽做家務(wù)發(fā)現(xiàn)家庭食用堿粉（主要成分為碳酸鈉）中往往混有少量NaCl．于是為測定食用堿粉中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①稱取堿粉樣品5.6g于燒杯中，加入30mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為5.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請你幫助小明計(jì)算：食用堿粉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g，然后利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，最后利用樣品質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)堿粉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            5.0g

106

100

=

x

5.0g

，
解得x═5.3g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g/5.6g×100%═94.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程判斷出5.0g固體為碳酸鈉的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．