Question

2．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．5H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質　　　　　　　　　　　　　　　假設2：晶體中只含Na₂S雜質
假設3：晶體中含Na₂S和Na₂CO₃兩種雜質
【查閱資料】
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②NaS₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
③將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，立即產生CuS黑色沉淀．
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？不合理�。ㄌ睢昂侠怼薄ⅰ安缓侠怼保┎⒄f明理由：Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和H₂S發(fā)生反應，可能無H₂S逸出．

Answer 1

分析 （1）將蒸餾水加熱煮沸一段時間后可以趕走其中溶解的氧氣，防止對實驗產生干擾；
（2）根據(jù)假設1和假設2來提出假設3；
[判斷與思考]
如果是Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和H₂S發(fā)生反應，可能無H₂S逸出；

解答 解：（1）將蒸餾水加熱煮沸一段時間，可以趕走水中的溶解氧（或空氣），防止物質被氧氣氧化，故答案為：趕走水中的溶解氧（或空氣）；
（2）根據(jù)假設1和假設2，得出假設3是：晶體中含Na₂S和Na₂CO₃兩種雜質，故答案為：晶體中含Na₂S和Na₂CO₃兩種雜質；
[判斷與思考]
如果是Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和H₂S發(fā)生反應，可能無H₂S逸出，所以推斷不合理，
故答案為：不合理；Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和H₂S發(fā)生反應，可能無H₂S逸出．

點評 本題是一道探究物質的組成和含量知識的綜合實驗題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．